3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是( ).A.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 14:22:42
3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是( ).A.
3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,
下列说法正确的是( ).
A.前2 s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L?s)
B.在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C.在平衡体系内含N2 O40.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是( ).A.
A、前2 s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为(0.1-0.02)/2=0.04mol/(L?s)
B、PV=nRT,压强比等于物质的量比.剩余0.1 molN2O4,即反应了0.4mol,生成NO20.8mol.总物质的量为0.9mol,压强为原来的1.8倍.
C、设N2O4有xmol,同B,2(0.5-x)+x=1.6*0.5,解得x=0.2,所以在平衡体系内含N2O40.2mol.
D、压缩容器体积,平衡会向逆反应方向移动,四氧化二氮的转化率会下降.
你化学老师那里去了??