高中常见的不能共存的离子,不要哪一类和哪一类不能共存,就像Fe3+----AlO2-、OH-一样,把不能共存的离子列举出来,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 12:09:04
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高中常见的不能共存的离子,不要哪一类和哪一类不能共存,就像Fe3+----AlO2-、OH-一样,把不能共存的离子列举出来,
高中常见的不能共存的离子,不要哪一类和哪一类不能共存,就像Fe3+----AlO2-、OH-一样,把不能共存的离子列举出来,
高中常见的不能共存的离子,不要哪一类和哪一类不能共存,就像Fe3+----AlO2-、OH-一样,把不能共存的离子列举出来,
弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO-、F-、CO3~2-、SO3~2-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.
弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存. 如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,C2O42- 等
若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存. 如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;
若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+
因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.
隐含条件(酸碱性、颜色等)的限制.如:无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-.
(H + OH- ) ( AG+ CL- ) ( BA2+ SO42-) (H+ CO32-) ( CA2+ CO32-)