在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有6.4gCu被还原,参加反应的HNO3的质量还有被还原的HNO3的质量 还原产物是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 23:33:10
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有6.4gCu被还原,参加反应的HNO3的质量还有被还原的HNO3的质量 还原产物是多少
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有6.4gCu被还原,参加反应的HNO3的质量
还有被还原的HNO3的质量 还原产物是多少
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有6.4gCu被还原,参加反应的HNO3的质量还有被还原的HNO3的质量 还原产物是多少
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
6.4gCu即0.1mol,方程式中系数比为3:8所以参加反应的HNO3为0.27mol即16.8克
在化学方程中可看出8份硝酸只有2份被还原,所以被氧化的铜和被还原的N物质的量比为3:2,所被还原的HNO3的质量为4.2克.
还原产物是NO2与铜物质的量相同为0.1mol,即4.6克
Cu的物质的量=6.4\64=0.1mol
所以参与反应的n(HNO3)=0.1*(8\3)
质量=63*0.1*(8\3)=16,8g
NO2的系数为2
还原产物为2个NO2,即2个HNO用作还原
所以被还原的HNO3的质量=16.8*(2\8)=4.2g
还原产物的质量=46*0.1*(2\3)=3.07g
方程式都写错了,左右N都不平衡,左边8个N,右边7个N。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参加反应的HNO3 16.8g,被还原的HNO3 为16.8g*1/4=4.2g,还原产物NO为2g。
4.2g
解法 根据质量守恒 反应的cu为0.1mol 列方程 3/0.1=8/x 解得x 因为HNO3只反应 1/4所以 x*1/4的结果 4.2g