关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.(H3BO3的pKa=9.42)如果把H3BO3改成H3PO4,那结果又是怎么样的了 碱滴定强酸跟弱酸的混合液,他们的突
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 12:05:16
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关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.(H3BO3的pKa=9.42)如果把H3BO3改成H3PO4,那结果又是怎么样的了 碱滴定强酸跟弱酸的混合液,他们的突
关于滴定突越
用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.(H3BO3的pKa=9.42)
如果把H3BO3改成H3PO4,那结果又是怎么样的了
碱滴定强酸跟弱酸的混合液,他们的突越是碱与强酸的突越,加上碱与弱酸的突越?他们的突越不会重合吗?如果把HCL改成H2SO4的话,它的二级理解是不完全的,那NaOH滴定H2SO4和H3PO4的混合液怎么判断?
关于滴定突越用0.1mol/lNaOH溶液滴定0.1mol/lhcl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现______个突越.(H3BO3的pKa=9.42)如果把H3BO3改成H3PO4,那结果又是怎么样的了 碱滴定强酸跟弱酸的混合液,他们的突
要判断一个含有弱酸或弱碱的反应有几个滴定突跃,是要根据cA*Ka>=10的-9次方来判定的.题中有盐酸和硼酸,氢氧化钠与盐酸反应有一个突跃,而硼酸的浓度乘以其解离常数小于10的-9次方,所以有一个滴定突跃.
换成磷酸还使用上述方法判定.其中Ca*Ka>=10的-9次方说明有一个突跃,Ca'*Ka>=10的-9次方说明有两个滴定突跃,Ca'表示第一次滴定后弱酸的浓度,以此类推直到小于即可.
只能出现一个滴定突越,也就是NaOH与HCl反应达到终点时的突越。
硼酸是一元极弱酸,它的性质比较特殊,不能直接被强碱滴定,所以在这个反应中没有NaOH滴定硼酸的突越。
要想用NaOH滴定硼酸,应该在硼酸溶液中加入甘油醇或者甘露醇,用来增强硼酸的酸性,这样才能被NaOH滴定。
ps:改成磷酸的话,加上磷酸的两个突越,一共有三个突越。因为磷酸一氢根酸性极弱,不能被NaOH滴...
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只能出现一个滴定突越,也就是NaOH与HCl反应达到终点时的突越。
硼酸是一元极弱酸,它的性质比较特殊,不能直接被强碱滴定,所以在这个反应中没有NaOH滴定硼酸的突越。
要想用NaOH滴定硼酸,应该在硼酸溶液中加入甘油醇或者甘露醇,用来增强硼酸的酸性,这样才能被NaOH滴定。
ps:改成磷酸的话,加上磷酸的两个突越,一共有三个突越。因为磷酸一氢根酸性极弱,不能被NaOH滴定成磷酸根。
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