计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③答：盖斯定律.就是把题目

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 08:25:20

计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③答：盖斯定律.就是把题目
计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变
C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③
答：盖斯定律.
就是把题目提供你给的热化学方程式想办法变成要求的那条.2C(石墨）+H2(g)=C2H2(g)
①*2 + ②/2-③/2
△H1*2+△H2/2-△H3/2
我知道答案就是问这个热化学方程式不能随便组合的吧,要先确定那个化学方程式有没有意义才能解吧.还有比如 △H2=-571.6kJ·mol-1 ,这个后面的mol-1是指每摩尔的物质吸收或释放的热量吧,但是这里的氢气前面是2,或者计量数都不是1互质,该怎么理解

计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③答：盖斯定律.就是把题目
首先,盖斯定律与化学方程式有没有意义无关,只要能通过一定条件使反应进行,该反应的焓变就是各个过程的方程式的焓变的代数和（什么叫化学方程式有没有意义?.）
其次,△H2=-571.6kJ·mol-1 ,这个后面的mol-1是指每摩尔的反应对应物质吸收或释放的热量,即如果按照2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②反应,即2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(l)产生的焓变为-571.6kJ,如果是0.5mol反应即1mol H2(g)与0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l),产生的焓变则为(-571.6*0.5)kJ.

例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变. 根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1mol例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol- 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2( 计算C与H反应生成1MOLC2H2的焓变例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2( 计算c(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1 ③答：盖斯定律.就是把题目计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热!工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）.已知在25度时：（1）C（石墨）+1/2*O2（g）=CO（g）,H1=-111kj/mol 1、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热：（l） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H1=－890.3kJ/mol （2） C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393．5kJ 298K时计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变298K时计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOLCO(g) +1/2 O2(g）=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL上面的是题目------------------------------------ 根据下列反应的焓变,计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1 molC₂H₂（g）的焓变.①C（石墨）+ O₂（g）=CO2（g） △H₁=-393.5kJ·mol-1 ②2H₂(g)+ O₂(g)=2 H₂O(l) △H₂=-571.6 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO + H2 —1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ C H2和O2的混合气体4g,生成3.6g的水,则原混合气体中,A.H2为0.4g,O2为3.2gB.H2为0.8g,O2为3.2gC.H2为0.4g,O2为3.6克D.H2为2g,H2为2g.我认为在此反应中,氢气与氧气的质量比为1：8.则B与C都应该是正确的. 0.48g金属镁与足量盐酸反应,计算生成的H2在标准状态下的体积V（H2）加过程 C能与H2反应生成CH4吗? 书上说2.3g Na 与40g 7.3% HCl反应问生成多少H2因为Na相对酸过量相对水不足所以根据2Na--H2 计算生成0.1g H2我不懂的是他是怎么得到0.1g的那个Na与H2间量的关系怎么用啊?Na和盐酸的溶液反应的时候 A 为某一主族元素,0.115g的A与H2完全反应生成 AH,AH与水充分反应,在标准状况下生成H2 112 mL .计算A的原子量. 4.6g Na与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下的体积（标况下H2的密度为0.0899g/L) 将25.8g镁、铝合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,生成H2的质量为2.6g,计算消耗硫酸的质量金属铁5.6g与足量的HCL溶液反应,生成FeCl2和H2,测得生成H2的体积为2.24L(H2密度为金属铁5.6g与足量的HCL溶液反应,生成FeCl2和H2,测得生成H2的体积为2.24L（H2密度为0.09g/L）（1）生成H2多少克（2）铁