作业帮【化学】金属钠相关题.请高手帮忙解答疑惑.谢谢.题目：将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）1 Na2O2 2 Na2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:14:54
【化学】金属钠相关题.请高手帮忙解答疑惑.谢谢.题目：将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）1 Na2O2 2 Na2O
【化学】金属钠相关题.请高手帮忙解答疑惑.谢谢.
题目：将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）
1 Na2O2 2 Na2O 3 Na2CO3 4 NaCl
A1>2>3>4
B1>2>4>3
C1=2>3>4
D1=2>3=4
【我的疑惑】：请高手帮忙把各个选项详细解释一下.我不会做,谢谢.
【化学】金属钠相关题.请高手帮忙解答疑惑.谢谢.题目：将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）1 Na2O2 2 Na2O
1 Na2O2 2 Na2O 发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH
由此看出0.01mol该物质都反应生成0.02molOH-,且消耗一定的水
而Na2CO3则不发生反应,由于CO32-会部分水解,CO32- + H2O =HCO3- + OH-
二步水解很微弱,不用考虑,此时可看出碳酸根发生水解,水解所产生的阴离子数目较不水解增多,即最后阴离子大于0.01mol,但不会达到0.02mol
而NaCl则不发生水解,在溶液中完全电离,即电离出0.01molCl-阴离子
综上所述,应该选C 1=2>3>4
2Na2O2+2H2O=4NaON+O2↑ 0.01molNa2O2溶于水后有 0.02molOH-
2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.01molNa2O溶于水后有 0.02molOH-
0.01mol Na2CO3溶于水后有 0.01mol(CO3)2-
0.01mol NaCl溶于水后有 0.01molCl-
因为溶液体积不变，所以应该选D吧~？
1和2均与水反应生成NaOH，且1、2与水反应时消耗的水的量相等，生成物也相等，因此1=2，均为0.02mol的阴离子；
3会水解掉一部分碳酸根离子，由于水解后的阴离子均为-1价，因此阴离子的总量是增加了，大于0.01mol，而4为0.01mol的阴离子
选C，
1 中溶质是NaOH，溶液中有0.02mol钠离子，阴离子氢氧根0.02mol
2 中溶质NaOH氢氧根0.02mol
3 如果不考虑碳酸根水解，阴离子应该是0.01，但是一个碳酸根水解，会生成两个阴离子，故大于 0.01
4 不用说了，氯离子浓度0.01mol
溶液体积不变，所以结论选C。...
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选C，
1 中溶质是NaOH，溶液中有0.02mol钠离子，阴离子氢氧根0.02mol
2 中溶质NaOH氢氧根0.02mol
3 如果不考虑碳酸根水解，阴离子应该是0.01，但是一个碳酸根水解，会生成两个阴离子，故大于 0.01
4 不用说了，氯离子浓度0.01mol
溶液体积不变，所以结论选C。
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一楼对...