第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 22:27:25
![第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?](/uploads/image/z/9897354-18-4.jpg?t=%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%85%83%E7%B4%A0A%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%9A%84%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84A%EF%BC%8DA%E9%94%AE%E7%9A%84%E9%94%AE%E8%83%BD%EF%BC%88kJ%2Fmol%EF%BC%89%EF%BC%9ACH3%EF%BC%8DCH3++346%2C++H2N%E2%80%94NH2++247%2C++HO%EF%BC%8DOH++207%E8%AF%95%E9%97%AE%EF%BC%9A%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84%E9%94%AE%E8%83%BD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E4%B8%8B%E9%99%8D%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%AD%A4%E5%AF%B9%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%B6%8A%E5%A4%9A%2C%E9%94%AE%E8%83%BD%E8%B6%8A%E5%B0%8F%3F)
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):
CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207
试问:它们的键能为什么依次下降?
为什么孤对电子越多,键能越小?
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):CH3-CH3 346, H2N—NH2 247, HO-OH 207试问:它们的键能为什么依次下降?为什么孤对电子越多,键能越小?
原子形成共价键,其化合键键能受原子核间作用力影响,从C到O,原子所带的正电荷(质子数)逐渐增加,所以原子核之间的排斥作用增强,键长增长,故键能减小.
从分子杂化轨道角度来说,C-C、N-N、O-O单键形成SP3杂化,有用NN键中有一个SP3杂化轨道是未成键电子,这样在H原子的作用下,H2N-NH2中化合键的键角为108°(此时形成空间稳定结构),而CH3-CH3中有用4个SP3杂化轨道相互对称,所以形成空间正四面体,键角为109.5°,这样的结构使分子中个原子间作用力较小,空间结构更稳定,所以化合键作用更强,键能更高.同理,HO-OH中键角为104.5°,所以键能更小.
两种左右分别从原子吸引和电子成键方向分别对键能造成影响,个人觉得前者是主要原因.
依次下降我觉得和他们的半径有关。孤对电子多,键能应该越大,说明在某方面上保护内部化学键能力强,强的键能必然会有多的孤对电子在原子结合体周围,和基础元素的原子电子一样,能量多,在他周围的电子近,活跃。键能小的说法我不认同,这是我的浅薄认识,希望对你有所帮助...
全部展开
依次下降我觉得和他们的半径有关。孤对电子多,键能应该越大,说明在某方面上保护内部化学键能力强,强的键能必然会有多的孤对电子在原子结合体周围,和基础元素的原子电子一样,能量多,在他周围的电子近,活跃。键能小的说法我不认同,这是我的浅薄认识,希望对你有所帮助
收起