溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.8×10^-4 ,0.29×10^-4 ,1×10^-4 (单位 mol/L) 求此溶液中 C2O4 2- 离子平衡时的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 17:16:20
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溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.8×10^-4 ,0.29×10^-4 ,1×10^-4 (单位 mol/L) 求此溶液中 C2O4 2- 离子平衡时的浓度
溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.
溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.8×10^-4 ,0.29×10^-4 ,1×10^-4 (单位 mol/L) 求此溶液中 C2O4 2- 离子平衡时的浓度
溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.溶液中含有HAc NaAc NaC2O4 .浓度分别为 0.8×10^-4 ,0.29×10^-4 ,1×10^-4 (单位 mol/L) 求此溶液中 C2O4 2- 离子平衡时的浓度
H2C2O4一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5
HAc,Ka=1.75*10^-5
由相应的浓度可以分析出溶液会进行HAc+C2O4-=Ac-+HC2O4-的反应
ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
ka(HC2O4-)=[H+][C2O42-]/[HC2O4-]
相比得
ka(HAc)/ka(HC2O4-)=[Ac-][HC2O4-]/([HAc][C2O4-])
设[HC2O4-]=y*10^-4mol/L则
[Ac-]=(0.29+y)*10^-4
[HAc]=(0.8-y)*10^-4
[C2O42-]=(1-y)*10^-4
带入上式解得
y=0.23
即[HC2O4-]=0.24*10^-4mol/L
所以[C2O42-]=(1-y)*10^-4=0.76*10^-4mol/L