7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 05:58:53
![7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2](/uploads/image/z/12404454-6-4.jpg?t=7.68g%E9%93%9C%E5%92%8C50ml%E6%9F%90%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%9A%8F%E7%9D%80%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E8%BF%9B%E8%A1%8C%2C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%99%8D%E4%BD%8E%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E9%A2%9C%E8%89%B2%E5%9C%A8%E5%8F%98%E6%B5%85%2C%E5%BD%93%E9%93%9C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E6%AF%95%E6%98%AF%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%9F%BA%E6%9C%AC%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%85%B1%E6%94%B6%E9%9B%86%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF3.36L%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%89%A9%E4%BD%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA2)
7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2
7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2.2mol/L,则原溶液浓度是多少
7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2
利用物料守恒来解决
铜的摩尔数为7.68/64=0.12mol 跟它组成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO,所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素,因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子,所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸,故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l
Cu+4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,根据这个公式,7.68g铜(0.12mol)对应着0.24mol的水,这样可以知道氢离子是0.48mol,再加上原来的氢离子(2.2mol/L)0.11mol,总的氢离子是0.59mol,则原溶液浓度是11.8mol/L,算的没错的话,应该是这样,6,7年没动过化学书了 ,突然想起来了,忘记二氧化氮溶于水了,我这答案错了...
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Cu+4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,根据这个公式,7.68g铜(0.12mol)对应着0.24mol的水,这样可以知道氢离子是0.48mol,再加上原来的氢离子(2.2mol/L)0.11mol,总的氢离子是0.59mol,则原溶液浓度是11.8mol/L,算的没错的话,应该是这样,6,7年没动过化学书了 ,突然想起来了,忘记二氧化氮溶于水了,我这答案错了
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利用氮元素守恒,铜的物质的量为7.68/64=0.12mol 跟它成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO,所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素,因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子,所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸,故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5m...
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利用氮元素守恒,铜的物质的量为7.68/64=0.12mol 跟它成盐需要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO,所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素,因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子,所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸,故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l
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