7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 01:51:06
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7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况
7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应
7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况下,剩余溶液中氢离子浓度为2.2mol/L,则原溶液浓度是多少
7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应7.68g铜和50ml某浓硫酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度降低,反应生成的气体的颜色在变浅,当铜反应完毕是,溶液的体积基本不变,共收集气体的体积是3.36L标况
利用氮元素守恒,铜的物质的量为7.68/64=0.12mol 跟它成盐要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO,所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素,因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子,所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸,故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l
用N元素守恒做。 3.36气体除以22.4 为0.15mol N元素 Cu反应完毕,1mol Cu与2mol硝酸根结合,所以硝酸根中N元素0.24mol 溶液体积不变 剩余2.2mol/L 氢离子即2.2*0.05mol N元素 相加得N元素0.5mol 所以原溶液浓度为10mol/L没看懂 不是 一开始浓硝酸后来变成稀硝酸么.........
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用N元素守恒做。 3.36气体除以22.4 为0.15mol N元素 Cu反应完毕,1mol Cu与2mol硝酸根结合,所以硝酸根中N元素0.24mol 溶液体积不变 剩余2.2mol/L 氢离子即2.2*0.05mol N元素 相加得N元素0.5mol 所以原溶液浓度为10mol/L
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