1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 02:28:53
![1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解](/uploads/image/z/2348373-21-3.jpg?t=1.%E5%90%91PH%3D6%E7%9A%84%E8%92%B8%E9%A6%8F%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%99%B6%E4%BD%93NaHSO4%2C%E4%BF%9D%E6%8C%81%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%3D1%2C%E5%88%99%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%9D%A5%E7%9A%84C%28H%2B%29%3D2.25%E2%84%83%E4%B8%8B%2C%E5%90%91%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.1mol%2Fl%E7%9A%84MgCl2%E5%92%8CCuCl2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A8%E6%B0%B4%2C%E5%85%88%E7%94%9F%E6%88%90Cu%28OH%292%2C%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E8%87%B3%E8%BF%87%E9%87%8F%2C%E9%83%A8%E5%88%86%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%BA%B6%E8%A7%A3)
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=
2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解的离子方程式为——
3.在25℃下,将amol/l的HA与0.01mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时C(Na+)=C(A-),则溶液显——性(酸、碱、中),用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=——
4.在1mol/lCuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在——才能出去Fe3+而Cu2+仍为1mol/l(当溶液中铁离子浓度小于等于10^-5mo/l时一般认为该离子已除尽,已知某温度下氢氧化铁的Ksp=8*10^-38,Cu(OH)2的Ksp=4*10^-18,lg2=0.3)
请详细说明下理由,
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解
第一题,PH=1,可算得OH,水电离出来的H 和OH是相等的
第二题,手头上没书,不是银氨反应吧.
第三题,水中只有那么离子,OH H NA A.由电离平衡,OH=H,是中性
第四题,Cu为1mol/L,由Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2.KSP知道了,就可以算出OH的浓度,水的电离常数也知道了,那么PH也知道了