向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是(c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 为什么是对的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 11:57:54
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向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是(c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 为什么是对的
向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是(
c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 为什么是对的
向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是(c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 为什么是对的
产生H+只有两种电离途径:
H2O ←→ H+ + OH-
HSO4- ←→ H+ + SO42-
水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+
不管a、b是多少,质子浓度c(H+) = a+b = c(OH-) + c(SO42-)
这个是质子电离守恒.
水中本来的氢离子和氢氧根离子是一样多的,但是引入酸式盐就相当于引入氢离子,无论什么溶液都是要平衡的,所以引入的氢离子就要有水电离的氢氧根自己补充平衡
质子转移守恒
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该
99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2.下列叙述中不正确的是( )99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2.下列叙述中不正确的是(
向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是(c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 为什么是对的
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 ().A.该温度高于25℃B.由水电离出来的
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^
一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A、该温度高于
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反映后的溶液恰好呈中性这个答案为什么是错误的?求详细解释
某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=21.该温度高于25度2.该温度中加入等体积ph=12的NAOh溶液恰好呈中性1对2错,为什么?
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解
2道选择题(需思路)1、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列对于该溶液叙述中不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC.c(H
【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了 NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论:那么该温度下,加入等体积ph=12的NaOH溶液,可以使溶液恰好呈中性.这
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某
保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么?
某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入硫酸氢钠晶体,保持温度不变,测得溶液的PH=2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是:A.该温度高于25度 B.由水电离出来的氢氧根的浓度为1*10的-10次方MOL/L C.硫酸氢
向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗?
在蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体后,有关此溶液的下列说法不正确的是A.溶液的酸性增强 水的电离受抑制 水的离子积增大 溶液中c(OH-)减小
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=