为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 04:05:32
![为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小](/uploads/image/z/8843664-48-4.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BB%8ENa%E5%88%B0Mg%E5%86%8D%E5%88%B0Al%2C%E4%BB%96%E4%BB%AC%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E5%87%8F%E5%B0%8F%E7%9A%84%E7%89%B9%E5%88%AB%E5%A4%9A%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BB%8ENa%E5%88%B0Mg%E5%86%8D%E5%88%B0Al%2C%E4%BB%96%E4%BB%AC%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E5%B7%AE%E8%B7%9D%E7%89%B9%E5%88%AB%E5%A4%A7%2C%E4%BD%86%E6%98%AF%E7%AC%AC%E4%B8%89%E5%91%A8%E6%9C%9F%E7%9A%84%E5%89%A9%E4%B8%8B%E5%87%A0%E4%B8%AA%E5%85%83%E7%B4%A0%2C%E4%BB%96%E4%BB%AC%E4%B9%8B%E9%97%B4%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E5%8C%BA%E5%88%AB%E5%B0%B1%E6%AF%94%E8%BE%83%E5%B0%8F)
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径差距特别大,但是第三周期的剩下几个元素,他们之间的原子半径区别就比较小
你学过高中化学选修教材3《物质结构与性质》吗,那本书里会介绍原子核外电子排布更加细致的内容,将电子层分为spdf等亚层,这就能解释为什么原子半径变化是如此的了,如果没学过,那也没有必要去追究,只需要知道,同一周期的原子,质子数越大,半径越小,就足够了.
你好
同一周期原子的原子核对核外电子的力是逐渐增大的, 因此半径是逐渐减小的,。至于减小的越来越弱,你可以理解为:越到第七主族的第三电子层到原子核的距离越趋近于饱和。因为它前面还有两个电子层。所以越到后面质子数的增大对原子半径的影响就越小。如果可以假设电子层一直为三层,那么在质子数增加到一定值时,原子半径就不会再改变了。...
全部展开
你好
同一周期原子的原子核对核外电子的力是逐渐增大的, 因此半径是逐渐减小的,。至于减小的越来越弱,你可以理解为:越到第七主族的第三电子层到原子核的距离越趋近于饱和。因为它前面还有两个电子层。所以越到后面质子数的增大对原子半径的影响就越小。如果可以假设电子层一直为三层,那么在质子数增加到一定值时,原子半径就不会再改变了。
收起