3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:51:11
3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去

3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去
3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?
原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去3*e- 从8HNO3到2NO得2*e- 电子为什么不守恒呢?

3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去
守恒嘛!你看啊.3CU（零价）个被氧化成3个CU2+（正二价）,化合价升高,失去6个电子,8个NO32-（N正五价）中有两个还原成2个NO（N正二价）,化合价降低,其他还是硝酸根,得到个6电子,正好守恒嘛,你是不是化合价标错了? 求采纳

Cu到Cu(NO3)2,应该是失去了6*e-.
Cu到Cu(NO3)2,Cu从0价到+2价,每个Cu失去2个e-,有3个Cu参与反应,所以是失去3*2e-
同样,HNO3到NO,N从+5价到+2价,每个N得到3个e-,有2个N参与反应,总共得到2*3e-
(8个HNO3中,有6个N还是于NO3的形式存在,与Cu生成Cu(NO3)2,这6个N的化合价没发生边化)
电子...

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Cu到Cu(NO3)2,应该是失去了6*e-.
Cu到Cu(NO3)2,Cu从0价到+2价,每个Cu失去2个e-,有3个Cu参与反应,所以是失去3*2e-
同样,HNO3到NO,N从+5价到+2价,每个N得到3个e-,有2个N参与反应,总共得到2*3e-
(8个HNO3中,有6个N还是于NO3的形式存在,与Cu生成Cu(NO3)2,这6个N的化合价没发生边化)
电子转移数量,除了看发生价态变化的原子的个数外,还要看他们价态变化了多少,比原本增加多少,就说明每个原子失去了多少个电子(0到+2,失去2电子);比原来减少多少,就说明每个原子得到了多少个电子(0到-2,或者+2到0,得到2电子).

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答案为16.8；4.2！首先你认识到了反应中一摩尔Cu失去了2个电子，但是化学方程式中有3摩尔的Cu,因此反应中作为还原剂的Cu失去了6摩尔的电子；对硝酸来说，反应中有8摩尔参与反应，但是其中的6摩尔起的是酸化作用，只有2摩尔的硝酸有电子的转移，这2摩尔的硝酸即是氧化剂，1摩尔硝酸得到3个电子，而有2摩尔的硝酸作为氧化剂，所以转移电子6摩尔！你看，这不得失电子平衡了吗！呵呵...

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答案为16.8；4.2！首先你认识到了反应中一摩尔Cu失去了2个电子，但是化学方程式中有3摩尔的Cu,因此反应中作为还原剂的Cu失去了6摩尔的电子；对硝酸来说，反应中有8摩尔参与反应，但是其中的6摩尔起的是酸化作用，只有2摩尔的硝酸有电子的转移，这2摩尔的硝酸即是氧化剂，1摩尔硝酸得到3个电子，而有2摩尔的硝酸作为氧化剂，所以转移电子6摩尔！你看，这不得失电子平衡了吗！呵呵

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3cu被还原成3Cu(NO3)2 转移电子数是多少?为什么?原题 在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,有6.4 g铜被氧化,参加反应的HNO3质量是________,被还原的HNO3质量是________． 我觉得从cu到3Cu(NO3)2 失去 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为? 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为? 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?双线桥怎么写?电子转移的数目? 制CU(NO3)2的最佳方案从绿色化学角度说当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 还可以 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?双线桥怎么写?电子转移的数目?3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?电子转移的数目?为什么硝酸根是接受6个电子，变成NO 3Cu+8HNO3+=3Cu(NO3)2+2NO+4H2o若有64gCu参加反应电子转移多少个?有多少克HNO3被还原? 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量 已知3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20,19.2g铜参加反应,被还原的硝酸质量是多少如题.、 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中的电子转移情况?特别是N元素的电子转移情况 在反应8HNO3（稀）+3Cu+3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中,当有1molNO生成时,则有（ ）摩尔电子发生转移,有（ ）摩尔的硝酸被还原,怎么看几摩尔电子转移 ,我不太会 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O当转移3mol电子时,可生成标准状况下的NO气体( )L Ca(OH)2+Cu(NO3)3= 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O有1.5mol铜被氧化,那么多少mol电子发生了转移?什么叫电子发生转移啊?不懂... 请帮忙用双线桥标出Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O电子转移的方向和数目,什么物质被氧化,被还原.并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O 还原剂 被氧化【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中,还原剂是____________,氧化剂是_________,还原产物是_________,__________元素被氧化,______元素被还原, 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中.若有64g的Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为?本人比较笨,请详细说明,谢谢! 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有6.4gCu被还原,参加反应的HNO3的质量还有被还原的HNO3的质量 还原产物是多少